早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成．回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体；（2

Question

早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成．回答下列问题：
（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过___方法区分晶体、准晶体和非晶体；
（2）基态铁原子有___个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为：___可用硫氰化钾检验三价铁离子，形成配合物的颜色为___；
（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为___，一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为___．乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：___．氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有___个铜原子；
（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm（晶胞参数就是晶胞立方体的边长），晶胞中铝原子的配位数为___．列式表示铝单质的密度___g•cm^-3（不必计算出结果）．

Answer 1

（1）从外观无法区分三者，但用X光照射挥发现：晶体对X射线发生衍射，非晶体不发生衍射，准晶体介于二者之间，因此通过有无衍射现象即可确定，
故答案为：X-射线衍射；
（2）26号元素Fe基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，基态Fe原子核外处在能量最高的能级为3d，排布了6个电子，有6种不同的运动状态，可知在3d上存在4个未成对电子，失去电子变为铁离子时，三价铁离子的电子排布式为1s²2s²2p⁴3s²3p⁴3d⁵，可用硫氰化钾检验三价铁离子，形成配合物的颜色为血红色，
故答案为：4；1s²2s²2p⁴3s²3p⁴3d⁵；血红色；
（3）乙醛中甲基上的C形成4条σ键，无孤电子对，因此采取sp³杂化类型，醛基中的C形成3条σ键和1条π键，无孤电子对，采取sp²杂化类型；1个乙醛分子含有6个σ键和一个π键，则1mol乙醛含有6molσ键，即6N_A个σ键；乙酸分子间可形成氢键，乙醛不能形成氢键，所以乙酸的沸点高于乙醛；该晶胞中O原子数为4×1+6×(1)/(2)+8×(1)/(8)=8，由Cu₂O中Cu和O的比例可知该晶胞中铜原子数为O原子数的2倍，即为16个；
故答案为：sp³、sp²；6N_A；CH₃COOH的相对分子质量大于乙醛并且醋酸存在分子间氢键；16；
（4）在Al晶体的一个晶胞中与它距离相等且最近的Al原子在通过这个顶点的三个面心上，面心占(1)/(2)，通过一个顶点可形成8个晶胞，因此该晶胞中铝原子的配位数为8×3×(1)/(2)=12；一个晶胞中Al原子数为8×(1)/(8)+6×(1)/(2)=4，因此Al的密度ρ=(m)/(V)=(4×27)/(NA×(0.405×10-7)3)g•cm^-3，
故答案为：12；(4×27)/(NA×(0.405×10-7)3)．