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含0.800molNH3的水溶液质量为54.0g,向该溶液通入二氧化碳至反应完全,过滤,得到滤液31.2g,则NH4HCO3的产率为多少?答案给的是92%怎么算?
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含0.800molNH3的水溶液质量为54.0g,向该溶液通入二氧化碳至反应完全,过滤,得到滤液31.2g,则NH4HCO3的产率为多少?答案给的是92%怎么算?
▼优质解答
答案和解析
溶液的质量变化为：54.0-31.2＝22.8(g)
其原因是因为NH3和H2O参加反应生成NH4HCO3而引起的,若有1molNH4HCO3生成则要消耗NH3和H2O各1mol.减少质量为35g.
NH3＋H2O＋CO2＝NH4HCO3
35g 1mol
22.8g x
22.8÷35＝1÷x
x＝0.65(mol)
0.65÷0.8＝0.81即为81%
其原因是因为NH3和H2O参加反应生成NH4HCO3而引起的,若有1molNH4HCO3生成则要消耗NH3和H2O各1mol.减少质量为35g.
NH3＋H2O＋CO2＝NH4HCO3
35g 1mol
22.8g x
22.8÷35＝1÷x
x＝0.65(mol)
0.65÷0.8＝0.81即为81%
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