热学.关于绝热过程条件的问题先看道题目：一绝热密闭的容器,用隔板分成相等的两部分,左边盛有一定量的理想气体,压强为Po,右边为真空,今将隔板抽去,气体自由膨胀,当气体达到平衡时,整

Question

热学.关于绝热过程条件的问题
先看道题目：
一绝热密闭的容器,用隔板分成相等的两部分,左边盛有一定量的理想气体,压强为Po,右边为真空,今将隔板抽去,气体自由膨胀,当气体达到平衡时,整个容器中气体的压强是（ ）
(A)Po (B)Po/2
(C)2γPo (D)Po/2γ
【备注：γ这个符号应该都认识吧..γ=CP/CV】
这道题目有两种思考方向：
1.利用气体状态方程,这个变化前后气体温度不变,体积加倍,压强自然减半,所以选B.
2.整个装置是绝热的,利用绝热方程：P1V1γ=P2V2γ,可以得到D这个答案.
正确答案是B.但不清楚第2种思路哪里有问题,怀疑是因为绝热过程有一些特殊的条件要满足（比如说气体必须对外界做功才可以用这个方程?）..但不清楚真正原因.希望高手指出,好的追加大量分数（现在不敢给太多,怕BD吞掉）

Answer 1

方程：P1V1^γ=P2V2^γ是理想气体可逆绝热过程方程!
而理想气体绝热自由膨胀过程是不可逆的,熵是增大的,所以不适用上式,所以D错误.