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将0.45g某非电解质溶于30g水中,溶液凝固点-0.15°C.已知水的kf=1.86K/kg.mol,则该非电解质的摩尔质量约为多少
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将0.45g某非电解质溶于30g水中,溶液凝固点-0.15°C.已知水的kf=1.86K/kg.mol,则该非电解质的摩尔质量约为多少
▼优质解答
答案和解析
凝固点下降=Kf*质量摩尔浓度
0.15=1.86K/kg.mol-1 * MB
得MB=0.0806 mol•kg-1
则n=0.0806*30/1000=2.418*10-3 mol
M=0.45/ 2.418*10-3=186.1 g/mol
0.15=1.86K/kg.mol-1 * MB
得MB=0.0806 mol•kg-1
则n=0.0806*30/1000=2.418*10-3 mol
M=0.45/ 2.418*10-3=186.1 g/mol
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