2014年全国各地都遭遇了“十面埋伏”，二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒是雾霾的主要组成成分，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定

Question

2014年全国各地都遭遇了“十面埋伏”，二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒是雾霾的主要组成成分，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容
（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化
①已知部分化学键的键能如下（键能指气态原子形成1mol化学键释放的最小能量）

化学键	N=O	C≡O	C=O	N≡N
键能（kj/mol）	632	1072	750	946

汽车尾气进化中NO（g）和CO（g）发生反应的热化学方程式为___
②若上述反应在绝热、恒荣的密闭体系中进行，并在t₁时到达平衡状态，则下列示意图不符合题意的是___（填选项序号）（图中1ω、M、ɛ、z分别表示质量分数、混合气体平均相对分子质量、正反应速率）
（2）尾气中的SO₂可先催化氧化生成SO₂，再合成硫酸，已知：
2SO  2（g）+O₂（g）

催化剂

高温

2SO₂（g）△H=-196.0kj/mol
①在一定温度的密闭容器中，SO₂的转化率时间的变化关系如图2所示，则A点的正反应速率v_正（SO₂）___B点的正反应速率v_正（SO₂）（填“大于”、“小于”或“等于”）
②在某温度时，向10L的密闭容器中加入4.0mol SO₂和10.0mol O₂，反应达到平衡，改变下列条件，再次达到平衡时，能使O₂的新平面浓度和原来平衡浓度相同的是___（填选项序号）
A．在其他条件不变时，减少容器的容积
B．保持温度和容器内压强不变，再充入2.0mol SO₂和5.0mol O₂
C．保持温度和容器体积不变，再充入SO₂和SO₃，使之浓度扩大为原来的两倍
（3）用NH₃催化还原NO₂也可以消除氮氧化物的污染，反应原理为：
NO（g）+NO₂（g）+2NH₃（g）⇌2N₂（g）+3H₂O（g）
对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（p_B）代替物质的量浓度（c_b）也可以表示平衡常数（记作K_p），则上述反应的K的表达式为___
（4）以N₂O₄为原料采用电解法可制备新型绿色硝化剂N₂O₃，实验装置如图3所示，电解池中生成N₂O₃的电极反应式为___
（5）尾气中氢氧化物（NO和NO₂）可用尿素[CO（NH₂）₃]溶液除去，反应生成对大气无污染的气体，1mol尿素能吸收工业尾气中氢氧化物（假设NO、NO₂体积比为1：1）的质量为___g．

Answer 1

（1）①反应为2NO+2CO═N2+2CO2，△H=反应物的总键能-生成物的总键能=2×632 kJ•mol-1+2×1072 kJ•mol-1-946 kJ•mol-1-4×750 kJ•mol-1=-538kJ•mol-1，N2H4反应的热化学方程式为：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2...