将70gNa2O2和Na2O的混合物跟98g水充分反应后,所得氢氧化钠溶液的质量分数为50％试通过计算推断原混合物中过氧化钠和氢氧化钠的质量各是多少

Question

将70gNa2O2和Na2O的混合物跟98g水充分反应后,所得氢氧化钠溶液的质量分数为50％
试通过计算推断原混合物中过氧化钠和氢氧化钠的质量各是多少

Answer 1

本题考点： 物质的量气体摩尔体积 化学计算
思路分析： 过氧化钠与水反应得到氢氧化钠和氧气,氧化钠与水反应得到氢氧化钠.根据质量守恒,溶液质量为混合物质量与水质量之和减去放出的氧气的质量.
详细
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2O+H2O=2NaOH
假设原混合物中过氧化钠为xmol.氧化钠为ymol.应为二者充分反应,有
78x+62y===70
根据二者与水的反应有
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2 4 1
xmol 2xmol x/2mol
Na2O+H2O===2NaOH
1 2
ymol 2ymol
[(2x+2y)*40]/[70+98--(x/2))*32]=50%
可求
x=0.5mol
y=0.5mol
故
m(过氧化钠)=39g
m(氧化钠)=31g