Ⅰ、将0.1gMnO2粉末加入50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．解释反应速率变化的原因：；计算H2O2的初始物质的量浓度为．（保留两位有效数字）

Question

Ⅰ、将0.1g MnO₂粉末加入50mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．解释反应速率变化的原因：______；计算H₂O₂的初始物质的量浓度为______．（保留两位有效数字） 
Ⅱ、一定温度下，将3molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g），请填写下列空白：
（1）反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为______；X为______．
（2）若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度______0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）．
（3）若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p₀，请用p₀、p来表示达平衡时反应物A的转化率а（A）为

(2p0−2p)/(p0)×100%

(2p0−2p)/(p0)×100%

．
（4）能够说明该反应达到平衡的标志是______
A．容器内混合气体的密度保持不变         B．v（A）=3v（B）        C．A、B的浓度之比为3：1
D．单位时间内消耗3n molA的同时生成n molB         E．混合气体的平均相对分子质量．

Answer 1

Ⅰ、随着反应的进行，H2O2 的浓度减小，反应速率减慢；由图可知，过氧化氢分解完全生成氧气60mL，氧气的物质的量=0.06L22.4L/mol=31120mol，由反应2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑，可知过氧化氢的物质...