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某化学实验小组的同学为了探究和比较SO2和Cl2水的漂白性,设计了如下的实验装置.(1)检查E装置气密性的方法是(2)实验室用装置E制备Cl2气体,写出E中发生反应的离子方
题目详情
某化学实验小组的同学为了探究和比较SO 2 和Cl 2 水的漂白性,设计了如下的实验装置. (1)检查E装置气密性的方法是______ (2)实验室用装置E制备Cl 2 气体,写出E中发生反应的离子方程式:______. (3)反应开始后一段时间后,观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是:______:(填写序号) ①都褪色 ②都不褪色 ③B褪色,D不褪色 ④B不褪色,D褪色 停止通气后,再给B、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为B:______,D:______. (4)第二个实验小组的同学认为SO 2 和Cl 2 水都有漂白性,二者混合后的漂白性会更强,他们将制得的SO 2 和Cl 2 同时通入到品红溶液中,结果褪色效果并不像想象的那样快.为了探讨SO 2 和Cl 2 按1:1通入的漂白效果,他们设计了如下图实验装置: ①实验开始后,乙装置中出现的现象:______ ②用离子方程式表示乙中产生该现象的原因:______ |
▼优质解答
答案和解析
(1)可用加热圆底烧瓶的方法,观察是否有气泡生成的方法检验是否漏气,具体做法为在D中装水浸没导管一段距离,关闭分液漏斗活塞,用酒精灯加热烧瓶,看到D中有气泡冒出,停止加热有液柱回流,则说明气密性良好, 故答案为:在D中装水浸没导管一段距离,关闭分液漏斗活塞,用酒精灯加热烧瓶,看到D中有气泡冒出,停止加热有液柱回流,则说明气密性良好; (2)实验室用MnO 2 和浓盐酸在加热的条件下制备氯气,反应的离子方程式为MnO 2 +4H + +2Cl -
故答案为:MnO 2 +4H + +2Cl -
(3)氯气和二氧化硫都能是品红溶液褪色,但是二氧化硫漂白后的物质具有不稳定性,加热时又能变为红色,而氯气的漂白具有不可逆性, 故答案为:①;由无色变为红色;无明显现象; (4)SO 2 和Cl 2 按1:1通入,SO 2 和Cl 2 恰好反应,二者反应生成H 2 SO 4 和HCl,发生:SO 2 +Cl 2 +2H 2 O=4H + +SO 4 2- +2Cl - ,不再具有漂白性, 故答案为:①品红未褪色; ②SO 2 +Cl 2 +2H 2 O=4H + +SO 4 2- +2Cl - . |
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