哪位大侠帮我解决三道化学题?特急!1、有Fe、Mg、Al三种金属的合金20g,跟足量稀盐酸、稀硫酸反应后,生成H2的质量可能分别为多少?A1g2gB0.5g0.5gC4g4gD2g2g2、某元素的氧化物相对分子

Question

哪位大侠帮我解决三道化学题?特急!
1、有Fe、Mg、Al三种金属的合金20g,跟足量稀盐酸、稀硫酸反应后,生成H2的质量可能分别为多少?
A1g 2g B0.5g 0.5g C4g 4g D2g 2g
2、某元素的氧化物相对分子质量为a,硫酸盐的相对分子质量为b,又知该元素的化学价不变,其化学价的数值可能为多少?
A (b-a)/80 B(a-b)/80 C(2a-b)/80 D(b-a)/80
3、CO、O2、CO2混合气体9mL,点燃爆炸后,体积减少1mL；通过NaOH溶液后,又减少5mL,则原混合气体中CO,O2,CO2的体积比可能是多少?
A 1:3:5 B 5:1:3 C3:1:5 D 2;4:3
要过程!

Answer 1

1)D.38gFe->1gH2、12gMg->1gH2、9gAl->1gH22)好像应该是2[(b-a)/80].硫酸根的化学价和氧相同,所以硫酸根、氧跟他的组合相同.也就是硫酸盐比氧化物多（SO3）的分子质量：80；由于硫酸根的化合价是-2,所以是2[(b-a)/80...