（2013•白下区二模）将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体．某化学兴趣小组对蓝色固体的成分进行了定性探究，得知其为Cu（OH）2和CuCO3的混合物．（1）蓝色固体中含有Cu

Question

（2013•白下区二模）将过量的Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuSO₄溶液中得到蓝色固体．某化学兴趣小组对蓝色固体的成分进行了定性探究，得知其为Cu（OH）₂和CuCO₃的混合物．
（1）蓝色固体中含有CuCO₃，原因是：______（用化学方程式表示）；蓝色固体中含有Cu（OH）₂，原因是：Na₂CO₃溶液呈______性（选填“酸”、“中”或“碱”）．
（2）已知：Cu（OH）₂的分解温度为66℃～68℃，CuCO₃的分解温度为200℃～220℃，且各生成对应的两种氧化物．设蓝色固体的组成为aCu（OH）₂•bCuCO₃，该小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图．
①写出CD段发生反应的化学方程式：

CuCO₃(△.)/()CuO+CO₂↑

CuCO₃(△.)/()CuO+CO₂↑

．
②根据如图计算出a：b的值．（写出计算过程，计算结果用最简整数比表示）
③D点对应纵坐标的值为______．

Answer 1

（1）碳酸钠与硫酸铜反应符合复分解反应条件，反应物是碳酸钠与硫酸铜，生成物是碳酸铜和硫酸钠，所以方程式是：CuSO₄+Na₂CO₃═CuCO₃↓+Na₂SO₄；碳酸钠俗称纯碱显碱性；
（2）①AB段的温度大于60℃但是没有超过200℃，从图象中看出也不超过100℃，符合氢氧化铜的分解温度；CD段的温度超过了200℃，符合碳酸铜的分解温度，所以方程式是：CuCO₃(△.)/()CuO+CO₂↑；
②根据图象，可得AB段是Cu（OH）₂受热分解，生成的水的质量为32.0g-28.4g=3.6g
设生成3.6g水所需的Cu（OH）₂的质量为x．
Cu（OH）₂ (△.)/()CuO+H₂O
98           80   18
x            Z    3.6g
根据(98)/(18)＝(x)/(3.6g) 解得 x=19.6g
所以CuCO₃的质量为32.0g-19.6g=12.4g
根据蓝色固体组成可得(98a)/(124b)＝(19.6g)/(12.4g)解得a：b=2：1
④由上边的解析可知碳酸铜质量为12.4g，设完全分解得到氧化铜质量为Y则：
CuCO₃(△.)/()CuO+CO₂↑；
124       80
12.4g    Y
根据：(124)/(80)＝(12.4g)/(Y)解得碳酸铜分解得到氧化铜质量为8g，根据：(80)/(18)＝(Z)/(3.6g)解得Z=16g，所以D点对应纵坐标的值为8g+16g=24g
故答案为：（1）CuSO₄+Na₂CO₃═CuCO₃↓+Na₂SO₄； 碱；（2）①CuCO₃ (△.)/() CuO+CO₂↑
②a：b=2：1
③24g