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硫酸铜溶液对过氧化氢(H2O2)的分解有催化作用.取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中,向其中加入20%的硫酸铜溶液6.6g,使过氧化氢完全分解(1)产生氧气的质量(2)反应后所得溶液中硫酸
题目详情
硫酸铜溶液对过氧化氢(H2O2)的分解有催化作用.取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中,向其中加入20%的硫酸铜溶液6.6g,使过氧化氢完全分解
(1)产生氧气的质量
(2)反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数
(1)过氧化氢溶液中溶质的质量为
40g×8.5%=3.4g
设产生氧气的质量为x
2H2O2===== 2H2O + O2 ↑
68 32
3.4g x
68:32==3.4g:x
x=1.6g
(2)原硫酸铜溶液中溶质质量为
6.6g×20%=1.32g
反应后所得溶液的质量为
40g+6.6g-1.6g=45g
反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为
(1.32g÷45g)×100%=2.93%
第二题,为什么反应后所得溶液的质量是40g+6.6g-1.6g
(1)产生氧气的质量
(2)反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数
(1)过氧化氢溶液中溶质的质量为
40g×8.5%=3.4g
设产生氧气的质量为x
2H2O2===== 2H2O + O2 ↑
68 32
3.4g x
68:32==3.4g:x
x=1.6g
(2)原硫酸铜溶液中溶质质量为
6.6g×20%=1.32g
反应后所得溶液的质量为
40g+6.6g-1.6g=45g
反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为
(1.32g÷45g)×100%=2.93%
第二题,为什么反应后所得溶液的质量是40g+6.6g-1.6g
▼优质解答
答案和解析
原先的过氧化氢溶液的质量40g,加了6.6g的硫酸铜,生成了1.6g氧气,氧气跑了,所以无论里面如何反应,里面的还是里面的,只要减掉生成的氧气质量就可以了
还有不懂的嘛?
还有不懂的嘛?
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