某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图的实验装置．（1）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）△

Question

某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如图的实验装置．

（1）实验室用装置E制备Cl₂，其反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓） (△.)/()MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为___；
（2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：___，D：___；
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为：B：___，D：___；
（3）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）___．

Answer 1

（1）依据MnO₂+4HCl（浓）(△.)/()MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，Mn化合价由+4价→+2价，则每有1molMnO₂参加反应，消耗4mol氯化氢，生成1mol氯气，转移2mol，若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为1.5N_A；
故答案为：1.5N_A；
（2）二氧化硫、次氯酸都具有漂白性，所以观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象都是品红溶液褪色；
二氧化硫是因为与有机色素化合生成不稳定的无色物质而具有漂白性，次氯酸因为具有强的氧化性，能够将有机色素氧化生成稳定的无色物质而具有漂白性，
所以加热后B试管中现象为：褪色的品红又恢复成红色；D试管现象为：无明显现象；
故答案为：品红溶液褪色；品红溶液褪色；褪色的品红又恢复成红色；无明显现象；
（3）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应：Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄，生成物都无漂白性，因而SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不退色，
故答案为：Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄．