勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用．完成下列填空：（1）实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在盐酸中，目的是防止．（2）工业制硫酸时，二氧化硫的催化氧化是关键的一步2SO2

Question

勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用．
完成下列填空：
（1）实验室配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃溶解在盐酸中，目的是防止______．
（2）工业制硫酸时，二氧化硫的催化氧化是关键的一步2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）+Q，（Q＞0），写出该反应的化学平衡常数表达式

K=([SO3]2)/([SO2]2[O2])

K=([SO3]2)/([SO2]2[O2])

；升高温度，平衡常数值______（增大、减小、不变）．为了使SO₂尽可能多地转化成SO₃，工业生产中采取的措施是______．（任写一条）
（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）+Q（Q＞0），
①如上述反应若第5分钟时达到平衡，测得H₂的物质的量为0.3mol，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（N₂）为______mol/（L•min）．
②合成氨工业采取的以下措施中，可以用勒夏特列原理解释的是______（选填编号）．
a．升温至500℃左右   b．使用催化剂   c．加压至20～50MPa  d．将氨及时液化分离．

Answer 1

（1）Fe3+易水解，水解生成H+，水解的离子方程式为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，配制FeCl3溶液时，可加入盐酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而导致溶液变浑浊，故答案为：FeCl3发生水解；（2）反应2SO2（g）+O2（g）⇌2S...