焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解．实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如图所

Question

焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解．实验室制备少量Na₂S₂O₅的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na₂CO₃过饱和溶液中通入SO₂，实验装置如图所示．

当溶液pH约为4时，停止反应．在20℃左右静置结晶．生成Na₂S₂O₅的化学方程式为：2NaHSO₃═Na₂S₂O₅+H₂O
（1）SO₂与Na₂CO₃溶液反应生成NaHSO₃和CO₂，其离子方程式为___．
（2）装置Y的作用是___．
（3）析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25℃-30℃干燥，可获得Na₂S₂O₅固体．
①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、___和抽气泵．
②依次用饱和SO₂水溶液、无水乙醇洗涤Na₂S₂O₅固体．用饱和SO₂水溶液洗涤的目的是___．
（4）实验制得的Na₂S₂O₅固体中含有一定量的Na₂SO₃和Na₂SO₄，其可能的原因是___．

Answer 1

（1）向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，发生反应生成NaHSO3和CO2，反应的离子方程式为2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2，故答案为：2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2；（2）二氧化硫易溶于氢氧化钠溶液，Y为安全瓶，可防止倒吸，故...