二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．（1）实验室中用图1中装置测定SO2转化为SO3的转化率．（已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收

Question

二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．
（1）实验室中用图1中装置测定SO₂转化为SO₃的转化率．（已知SO₃熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO₂的影响．）
①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是______．
②当停止通入SO₂，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是______．
③实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是

((m)/(80))/((m)/(80)+(n)/(233))×100%

((m)/(80))/((m)/(80)+(n)/(233))×100%

（用含字母的代数式表示，不用化简）．
（2）某学习小组设计用图2装置验证二氧化硫的化学性质．
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为______．
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案 I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀
上述方案合理的是方案______（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子反应方程式为______．
③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，溶液中c（Na⁺）=______（用含硫微粒浓度的代数式表示）．

Answer 1

（1）①分液漏斗的使用方法：打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加，故答案为：打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加；②为确保实验的准确度，要保证二氧化硫和三氧化硫的量的测...