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某课外小组利用如图装置在实验室制取SO2并探究其有关性质:根据上图回答下列问题:(1)装置A中存在一处错误,改正这处错误.(2)写出装置A中发生反应的化学方程式2H2SO4(浓)+Cu

题目详情
某课外小组利用如图装置在实验室制取SO2并探究其有关性质:

根据上图回答下列问题:
(1)装置A中存在一处错误,改正这处错误______.
(2)写出装置A中发生反应的化学方程式
2H2SO4(浓)+Cu
  △  
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CuSO4+SO2↑+2H2O
2H2SO4(浓)+Cu
  △  
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CuSO4+SO2↑+2H2O
,B瓶起的作用为______.
(3)为了探究亚硫酸的酸性比碳酸酸性强的性质,有同学甲在装置B的出气口先连接装置Ⅱ,再连接装置Ⅰ,然后连接装置Ⅲ.装置Ⅰ的作用是______,装置Ⅲ中出现的实验现象为______.
(4)同学乙认为同学甲的装置连接中不足以说明装置Ⅲ中的现象是二氧化碳所为,请说出理由______,在不增加其他装置和试剂,装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以重复使用的前提下,请提出修改方案,在修改方案中,装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的连接顺序为______(用“Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ”的形式表示).
▼优质解答
答案和解析
(1)A装置是二氧化硫的发生装置,装置生成的气体容易从从长颈漏斗中逸出,所以应该把长颈漏斗改为分液漏斗,
故答案为:把长颈漏斗改为分液漏斗;
(2)烧瓶中Cu与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水,其反应方程式为:2H2SO4(浓)+Cu
  △  
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CuSO4+SO2↑+2H2O;二氧化硫易溶于水,要防倒吸,B瓶能防止后面的液体倒吸进入A装置,所以B瓶作安全瓶,防止发生倒吸;
故答案为:2H2SO4(浓)+Cu
  △  
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CuSO4+SO2↑+2H2O;安全瓶,防止发生倒吸;
(3)要验证酸性:H2SO3>H2CO3,则二氧化硫应该先通入NaHCO3溶液,然后用KMnO4溶液吸收多余的二氧化硫,则I的作用是除去剩余的SO2,最后用澄清石灰水检验二氧化碳,则装置Ⅲ中出现白色浑浊;
故答案为:除去剩余的SO2;出现白色浑浊;
(4)要验证酸性:H2SO3>H2CO3,则二氧化硫应该先通入NaHCO3溶液,然后用KMnO4溶液吸收多余的二氧化硫,但是不能确定二氧化硫是否除净,所以在通入装置Ⅲ之前不能说明气体中是否存在SO2,所以再用高锰酸钾溶液检验二氧化硫是否除净,即在I和III之间再加一个盛有高锰酸钾溶液的洗气瓶,则仪器链接顺序为:II→I→I→Ⅲ,
故答案为:在通入装置Ⅲ之前不能说明气体中是否存在SO2;II→I→I→Ⅲ.