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重铬酸钾(K2Cr2O7)是工业生产和实验室的重要氧化剂.实验室模拟工业生产重铬酸钾时用铬铁矿(主要成份为FeO•Cr2O3)、纯碱、烧碱、氯酸钾等为原料先制得铬酸钠(Na2CrO4

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重铬酸钾(K 2 Cr 2 O 7 )是工业生产和实验室的重要氧化剂.实验室模拟工业生产重铬酸钾时用铬铁矿(主要成份为FeO•Cr 2 O 3 )、纯碱、烧碱、氯酸钾等为原料先制得铬酸钠(Na 2 CrO 4 ),涉及的主要反应是6FeO•Cr 2 O 3 +24NaOH+7KClO 3
  △  
.
 
 12Na 2 CrO 4 +3Fe 2 O 3 +7KCl+12H 2 O,然后将铬酸钠转化为K 2 Cr 2 O 7 .其主要工艺如下:



试回答下列问题:
(1)在反应器①中,有Na 2 CrO 4 生成,同时Fe 2 O 3 转变为NaFeO 2 ,杂质SiO 2 、Al 2 O 3 与纯碱反应转变为可溶性盐,写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式:______.
(2)NaFeO 2 能强烈水解,在操作②生成沉淀而除去,写出该反应的化学方程式:______.
(3)操作③的目的是什么,用简要的文字和化学方程式说明:______.
(4)操作④中,酸化时,CrO 4 2- 转化为Cr 2 O 7 2- ,写出平衡转化的离子方程式:______.
(5)称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL 2mol/LH 2 SO 4 溶液和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr 3+ ),放于暗处5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200mol/LNa 2 S 2 O 3 标准溶液滴定I 2 +2S 2 O 3 2- =2I - +S 4 O 6 2-
①判断达到滴定终点的依据是:______;
②若实验中共用去Na 2 S 2 O 3 标准溶液40.00mL,则所得产品中的重铬酸钾的纯度为:______(设K 2 Cr 2 O 7 的摩尔质量为294g•mol -1 ,整个过程中其它杂质不参与反应).
▼优质解答
答案和解析
(1)Al 2 O 3 与纯碱反应转变为可溶性盐,生成NaAlO 2 ,反应的化学方程式为Al 2 O 3 +Na 2 CO 3   △   .   2NaAlO 2 +CO 2 ↑,故答案为:Al 2 O 3 +Na 2 ...
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