重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂．实验室模拟工业生产重铬酸钾时用铬铁矿（主要成份为FeO•Cr2O3）、纯碱、烧碱、氯酸钾等为原料先制得铬酸钠（Na2CrO4

Question

重铬酸钾（K ₂ Cr ₂ O ₇ ）是工业生产和实验室的重要氧化剂．实验室模拟工业生产重铬酸钾时用铬铁矿（主要成份为FeO•Cr ₂ O ₃ ）、纯碱、烧碱、氯酸钾等为原料先制得铬酸钠（Na ₂ CrO ₄ ），涉及的主要反应是6FeO•Cr ₂ O ₃ +24NaOH+7KClO ₃ (△.)/()  12Na ₂ CrO ₄ +3Fe ₂ O ₃ +7KCl+12H ₂ O，然后将铬酸钠转化为K ₂ Cr ₂ O ₇ ．其主要工艺如下：



试回答下列问题：
（1）在反应器①中，有Na ₂ CrO ₄ 生成，同时Fe ₂ O ₃ 转变为NaFeO ₂ ，杂质SiO ₂ 、Al ₂ O ₃ 与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：______．
（2）NaFeO ₂ 能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：______．
（3）操作③的目的是什么，用简要的文字和化学方程式说明：______．
（4）操作④中，酸化时，CrO ₄ ^2- 转化为Cr ₂ O ₇ ^2- ，写出平衡转化的离子方程式：______．
（5）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH ₂ SO ₄ 溶液和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr ³⁺ ），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa ₂ S ₂ O ₃ 标准溶液滴定I ₂ +2S ₂ O ₃ ^2- =2I ^- +S ₄ O ₆ ^2- ．
①判断达到滴定终点的依据是：______；
②若实验中共用去Na ₂ S ₂ O ₃ 标准溶液40.00mL，则所得产品中的重铬酸钾的纯度为：______（设K ₂ Cr ₂ O ₇ 的摩尔质量为294g•mol ^-1 ，整个过程中其它杂质不参与反应）．

Answer 1

（1）Al 2 O 3 与纯碱反应转变为可溶性盐，生成NaAlO 2 ，反应的化学方程式为Al 2 O 3 +Na 2 CO 3   △   .   2NaAlO 2 +CO 2 ↑，故答案为：Al 2 O 3 +Na 2 ...