金属及金属材料在生产生活中有着广泛的应用，认识金属的性质有利用更好的利用金属．Ⅰ、地壳中含有许多种金属元素，其中含量最多的金属元素是．Ⅱ、初中化学实验中，铁钉多次亮

Question

金属及金属材料在生产生活中有着广泛的应用，认识金属的性质有利用更好的利用金属．
Ⅰ、地壳中含有许多种金属元素，其中含量最多的金属元素是___．
Ⅱ、初中化学实验中，铁钉多次亮相，如图展示了一根光亮铁钉的一系列变化：
（1）过程③中反应的化学方程式可以是___．
（2）如图光亮铁钉、生锈铁钉、无锈铁钉、红色“铁钉”中质量最小的是___．
Ⅲ、定量研究室科学研究的重要方法之一，利用它能解决生产生活中的实际问题，某化学实验小组的同学欲测定生锈铁钉，称得其质量为10g，将其放入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应（假设生锈铁钉所含其他杂质与稀盐酸不发生反应），测得反应后烧杯中剩余物质的质量为109.7g，试通过计算，求生锈铁钉中单质铁的质量分数（计算结果精确到0.1%）

Answer 1

Ⅰ、地壳中元素含量由高到低的几种元素为：氧硅铝铁，所以含量最多的金属元素是 铝．
Ⅱ、
（1）过程③是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，对应的化学方程式是 Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（2）光亮铁钉生锈是和氧气和水反应，所以质量增加了；而生锈的铁钉和稀盐酸反应，导致表面的锈被反应掉，所以无锈铁钉质量小于生成的铁钉，同时由于转化为铁锈的那部分铁元素进入了溶液，所以无锈铁钉的质量也小于光亮铁钉；无锈铁钉和硫酸铜反应时，每56份质量铁钉反应生成64份质量的铜附着在铁的表面，铁钉质量增加，所以红色铁钉的质量比无锈铁钉质量答，所以在光亮铁钉、生锈铁钉、无锈铁钉、红色“铁钉”中质量最小的是 无锈铁钉．
III、根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为10g+100g-109.7g=0.3g
设生锈铁钉中单质铁的质量为x
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56                        2
x                          0.3g
(56)/(2)=(x)/(0.3g)
x=8.4g
生锈铁钉中单质铁的质量分数为(8.4g)/(10g)×100%=84%
故答案为：Ⅰ、铝．
Ⅱ、
（1）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（2）无锈铁钉．
Ⅲ、84%