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X、Y、Z、L、M、N是六种原子序数依次增大的前四周期元素.X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素.N的核电荷数比L的核电荷数的3倍多2,回答下列问题:(1)X
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X、Y、Z、L、M、N是六种原子序数依次增大的前四周期元素.X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素.N的核电荷数比L的核电荷数的3倍多2,回答下列问题:
(1)X和Y可以形成10电子、14电子、18电子分子,写出X元素质子数和中子数相等的核素的符号______.由X和Y元素组成的14电子分子的电子式为______.
(2)在水溶液中Z2H5+将Fe3+还原为Fe2+,Z2H5++4Fe3+→4Fe2++…其中化学反应式中的部分物质计量数已给出,该反应的离子方程式为______.
(3)一定条件下,M与TiO2、C(石墨)反应只生成M的氧化物和碳化钛(TiC),二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分.已知.该反应生成lmol M的氧化物时放出536kJ的热量,其热化学方程式为______.
(4)Z元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合生成一种盐,该盐的水溶液呈______(填“酸”、“碱”或“中”)性,该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序______.
(5)N的低价硫酸盐溶液与过氧化钠反应.若N的低价硫酸盐与过氧化钠的物质的量之比为2:1,且无气体生成,则该反应的离子方程式为______.且无气体生成,则该反应的离子方程式为______.
(1)X和Y可以形成10电子、14电子、18电子分子,写出X元素质子数和中子数相等的核素的符号______.由X和Y元素组成的14电子分子的电子式为______.
(2)在水溶液中Z2H5+将Fe3+还原为Fe2+,Z2H5++4Fe3+→4Fe2++…其中化学反应式中的部分物质计量数已给出,该反应的离子方程式为______.
(3)一定条件下,M与TiO2、C(石墨)反应只生成M的氧化物和碳化钛(TiC),二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分.已知.该反应生成lmol M的氧化物时放出536kJ的热量,其热化学方程式为______.
(4)Z元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合生成一种盐,该盐的水溶液呈______(填“酸”、“碱”或“中”)性,该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序______.
(5)N的低价硫酸盐溶液与过氧化钠反应.若N的低价硫酸盐与过氧化钠的物质的量之比为2:1,且无气体生成,则该反应的离子方程式为______.且无气体生成,则该反应的离子方程式为______.
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答案和解析
M是地壳中含量最高的金属元素,所以M是Al,X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,且X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大,所以X、Y、Z、L分别是H、C、N、O.N的核电荷数比L的核电荷数的3倍多2则为铁,
(1)X元素质子数和中子数相等的核素的符号12H,由X和Y元素组成的14电子分子为乙炔,它的电子式为 ,
故答案为:12H;;
(2)在水溶液中N2H5+将Fe3+还原为Fe2+,N2H5++4Fe3+→4Fe2++,根据氧化还原原理可知该反应的离子方程式为N2H5++4Fe3+=4Fe2++N2+5H+,
故答案为:N2H5++4Fe3+=4Fe2++N2+5H+;
(3)根据题意和热化学方程式的书写步骤可知得4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al 2O3(s)+TiC(s)△H=-1072kJ•mol-1,
故答案为:4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al 2O3(s)+TiC(s)△H=-1072kJ•mol-1;
(4)硝酸铵是强酸弱碱盐水解呈酸性,离子浓度大小关系为[OH-]<[H+]<[NH4+]<[NO3-],
故答案为:[酸:OH-]<[H+]<[NH4+]<[NO3-];
(5)过氧化钠做氧化剂,二价铁离子做还原剂,根据氧化还原反应原理可写出方程式为3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+2Fe3++6Na+,
故答案为:3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+2Fe3++6Na+.
(1)X元素质子数和中子数相等的核素的符号12H,由X和Y元素组成的14电子分子为乙炔,它的电子式为 ,
故答案为:12H;;
(2)在水溶液中N2H5+将Fe3+还原为Fe2+,N2H5++4Fe3+→4Fe2++,根据氧化还原原理可知该反应的离子方程式为N2H5++4Fe3+=4Fe2++N2+5H+,
故答案为:N2H5++4Fe3+=4Fe2++N2+5H+;
(3)根据题意和热化学方程式的书写步骤可知得4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al 2O3(s)+TiC(s)△H=-1072kJ•mol-1,
故答案为:4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al 2O3(s)+TiC(s)△H=-1072kJ•mol-1;
(4)硝酸铵是强酸弱碱盐水解呈酸性,离子浓度大小关系为[OH-]<[H+]<[NH4+]<[NO3-],
故答案为:[酸:OH-]<[H+]<[NH4+]<[NO3-];
(5)过氧化钠做氧化剂,二价铁离子做还原剂,根据氧化还原反应原理可写出方程式为3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+2Fe3++6Na+,
故答案为:3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+2Fe3++6Na+.
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