化合物A是由三种元素组成的一种矿石的主要成分．A在氧气中高温煅烧生成B、C、D，B、D、K均为红色固体．E、K、J是三种常见金属，其中E元素是地壳中含量景高的金属元素，N可用作净水剂，

Question

化合物A是由三种元素组成的一种矿石的主要成分．A在氧气中高温煅烧生成B、C、D，B、D、K均为红色固体．E、K、J是三种常见金属，其中E元素是地壳中含量景高的金属元素，N可用作净水剂，N溶液中加入BaCl₂溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，M溶液呈蓝色（部分反应物或生成物已略去）．

回答下列问题：
（1）写出化学式：E______、G______．
（2）用离子方程式表示N净水的原理______．
（3）反应①中得到的B、C、D三种物质的物质的量之比为1：4：1，A的相对分子质量为184，则A的化学式为______．
（4）写出B与G的稀溶液发生反应②的离子方程式______．

Answer 1

E元素是地壳中含量景高的金属元素，应为Al，可与D在高温下反应，且D为红综色固体，则D应为Fe₂O₃，J为Fe，H为Al₂O₃，N可用作净水剂，N溶液中加入BaCl₂溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，应为Al₂（SO₄）₃，则G为H₂SO₄，F为SO₃，C为SO₂，M溶液呈蓝色，应为CuSO₄，K为红棕色金属，应为Cu，则B为Cu₂O，
（1）由以上分析可知E为Al，G为H₂SO₄，故答案为：Al；H₂SO₄；  
（2）N为Al₂（SO₄）₃，为强酸弱碱盐，水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可用于净水，反应的离子方程式为Al³⁺+3H₂O⇌2Al（OH）₃（胶体）+3H⁺，
故答案为：Al³⁺+3H₂O⇌2Al（OH）₃（胶体）+3H⁺；  
（3）反应①中得到的B、C、D三种物质的物质的量之比为1：4：1，A的相对分子质量为184，即n（Cu₂O）：n（SO₂）：（Fe₂O₃）=1：4：1，则n（Cu）：n（Fe）：n（S）=1：1：2，应用CuFeS₂，
故答案为：CuFeS₂；
（4）Cu₂O不稳定，在酸性条件下自身发生氧化还原反应，反应的离子方程式为Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O，故答案为：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O．