如图为两种途径制备硫酸的过程（反应条件略），下列说法不正确的是（）A、途径②增大02浓度可提高SO2转化率B、含lmolH2S04的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即

Question

如图为两种途径制备硫酸的过程（反应条件略），下列说法不正确的是（　　）

A、途径②增大0 ₂ 浓度可提高SO ₂ 转化率

B、含l mol H ₂ S0 ₄ 的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热

C、途径②中S0 ₂ 和S0 ₃ 均属于酸性氧化物

D、若△H _l ＜△H ₂ +△H ₃ ，则2H ₂ 0 ₂ （aq）=2H ₂ 0（1）+0 ₂  （g）为放热反应

Answer 1

考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 吸热反应和放热反应 化学平衡的影响因素 专题： 分析：A、增大一种反应物的浓度可以增大另外一种反应物的转化率；B、中和反应的定义：强酸与强碱的稀溶液混合生成1mol水放出的热量为中和热；C、二氧化硫与三氧化硫均属于酸性氧化物；D、焓值小于0为放热反应，据此解答即可． A、增大一种反应物的浓度可以增大另外一种反应物的转化率，故途径②增大02浓度可提高SO2转化率正确，故A正确；B、中和反应的定义：强酸与强碱的稀溶液混合生成1mol水放出的热量为中和热，含l mol H2S04的浓溶液与足量NaOH反应生成2mol水，且浓溶液溶于水放热，故B错误；C、二氧化硫与三氧化硫均属于酸性氧化物，故C正确；D、焓值小于0为放热反应，故D正确，故选B． 点评：本题主要考查的是盖斯定律的应用、化学反应吸热与放热的判断、酸性氧化物和中和热的概念，难度不大．