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已知在同温时氨水的电离平衡常数与醋酸的电离平衡常数相等,溶有一定量的氯化铵溶液呈酸性.现向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解,对此:甲同学的
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已知在同温时氨水的电离平衡常数与醋酸的电离平衡常数相等,溶有一定量的氯化铵溶液呈酸性.现向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解,对此:
甲同学的解释是:
Mg(OH)2(s)⇌Mg2++2OH-①
NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+ ②
H++OH-=H2O ③
由于NH4+水解显酸性,H+与OH-反应生成水,导致反应①平衡右移,沉淀溶解.
乙同学的解释是:
Mg(OH)2(s)⇌Mg2++2OH- ①
NH4++OH-⇌NH3•H2O ②
由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-结合,生成了弱电解质NH3•H2O,导致反应①平衡右移,沉淀溶解.
(1)丙同学不能肯定那位同学的解释合理,于是,选用下列的一种试剂来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确,他选用的试剂是___(填写编号)
A.NH4NO3 B.CH3COONH4 C.Na2CO3 D.NH3•H2O
(2)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中,Mg(OH)2溶解,由此推知:___(填“甲”和“乙”)同学的解释更合理,理由是___;
(3)写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式___.
甲同学的解释是:
Mg(OH)2(s)⇌Mg2++2OH-①
NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+ ②
H++OH-=H2O ③
由于NH4+水解显酸性,H+与OH-反应生成水,导致反应①平衡右移,沉淀溶解.
乙同学的解释是:
Mg(OH)2(s)⇌Mg2++2OH- ①
NH4++OH-⇌NH3•H2O ②
由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-结合,生成了弱电解质NH3•H2O,导致反应①平衡右移,沉淀溶解.
(1)丙同学不能肯定那位同学的解释合理,于是,选用下列的一种试剂来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确,他选用的试剂是___(填写编号)
A.NH4NO3 B.CH3COONH4 C.Na2CO3 D.NH3•H2O
(2)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中,Mg(OH)2溶解,由此推知:___(填“甲”和“乙”)同学的解释更合理,理由是___;
(3)写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式___.
▼优质解答
答案和解析
(1)硝酸铵和氯化铵相似,只有铵根离子的水解,而碳酸钠和氨水溶液都呈碱性,只有B符合,故答案为:B;(2)醋酸铵溶液呈中性,可证明是否由于铵根离子水解呈酸性的原因导致氢氧化镁溶解,将所选试剂滴入Mg(OH)2...
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