某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取27.5g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用100.0g废硫酸完全吸收．测得吸收氨气后溶液总质量m与反应时间t的变化如图所示．

Question

某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取27.5g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用100.0g废硫酸完全吸收．测得吸收氨气后溶液总质量m与反应时间t的变化如图所示．所涉及的反应为：
（NH₄）₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O+2NH₃↑；2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄．
请计算：

（1）完全反应后产生氨气___g．
（2）该化肥的含氮量为___（精确到0.1%），则这种化肥属于___（填：“合格”或“不合格”．合格硫酸铵含氮量为20%以上）产品．
（3）请计算该化肥样品含硫酸铵的质量分数（写出计算过程）（采用的相对原子质量：H-1N-14O-16S-32  Na-23）．

Answer 1

（1）根据质量守恒定律结合题中图示可知生成的氨气质量为106.8g-100g=6.8g，故（1）答案：6.8；
（2）根据质量守恒定律氨气中的氮元素质量即硫酸铵化肥中氮元素的质量，氨气中氮元素的质量为6.8g×(14)/(17)=5.6g，故化肥中氮元素的质量分数为(5.6g)/(27.5g)×100%=20.4%；故填：20.4%；合格；
（3）设溶液中硫酸铵的质量为x
2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄
  34                       132
6.8g                        x
(34)/(6.8g)=(132)/(x)
x=26.4g
溶液中硫酸铵的溶质质量分数为(26.4g)/(106.8g)×100%=24.7%
答：溶液中硫酸铵的溶质质量分数为24.7%．