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酸、碱、盐都是电解质,在水中都能电离出离子.根据下列化合物:(1)NaOH(2)CH3COOH(3)NH4Cl(4)NH3•H2O(5)CH3COONa请回答下列问题:(1)上述几种电解质中属于弱电解质的是,溶

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酸、碱、盐都是电解质,在水中都能电离出离子.根据下列化合物:
(1)NaOH(2)CH3COOH(3)NH4Cl(4)NH3•H2O(5)CH3COONa请回答下列问题:(1)上述几种电解质中属于弱电解质的是______,溶液呈酸性的有______(填序号)
(2)常温下0.01mol/L NaOH溶液的PH=______;PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH-)=______ 
(3)用离子方程式表示NH4Cl溶液呈酸性的原因______,其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为______
(4)将等PH等体积的NaOH和NH3•H2O分别稀释m倍和n倍,稀释后两溶液的PH仍相等,则m______n (填“大于、等于、小于”)
(5)常温下,向100mL 0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计).回答下列问题:
①由图中信息可知HA为______酸(填“强”或“弱”),理由是______.
②K点对应的溶液中,c(M+)+c(MOH)______2c(A-)(填“>”、“<”或“=”).
▼优质解答
答案和解析
解;(1)弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质,包括弱酸、弱碱、水等,所以(2)CH3COOH(4)NH3•H2O是弱电解质;酸或强酸弱碱盐显酸性,所以(2)CH3COOH(3)NH4Cl显酸性,故答案为:(2)(4);(2)(3);
(2)0.01mol/L NaOH中c(H+)=
Kw
c(OH−)
=10-12,所以PH=12;CH3COONa溶液中氢离子和氢氧根离子都是水电离的,PH=11,则c(H+)=10-11mol/L,所以c(OH-)=10-3mol/L,故答案为:12;10-3mol/L;
(3)NH4Cl溶液中,铵根离子水NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+,则c(Cl-)>c(NH4+),水解显酸性,则c(H+)>c(OH-),显性离子大于隐性离子,则c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故答案为:NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+;c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);
(4)醋酸是弱电解质,氯化氢是强电解质,醋酸存在电离平衡,氯化氢不存在电离平衡,将等pH的醋酸和盐酸稀释后溶液的pH仍然相等,则盐酸稀释的倍数小于醋酸,故答案为:小于;
(5)①根据图象知,0.01mol•L-1HA溶液中PH=2,氢离子浓度等于酸浓度,所以该酸是强酸,故答案为:强;0.01 mol/LHA的PH=2;
 ②K点时,加入的MOH的物质的量=0.02mol•L-1×0.1L=0.002mol,混合溶液的体积是0.2L,根据物料守恒知,c(M+)+c(MOH)=
0.002mol
0.2L
=0.01mol/L,
故答案为:0.01.
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