回答下列问题：（1）常温下，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液按体积比9：11混合，混合后溶液的pH为（2）NH4Cl溶液显酸性，试用离子方程式表示这一反应．（3）已知水的电离方程式

Question

回答下列问题：
（1）常温下，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液按体积比9：11混合，混合后溶液的pH为______
（2）NH₄Cl溶液显酸性，试用离子方程式表示这一反应______．
（3）已知水的电离方程式可写为2H₂O⇌H₃O⁺+OH^-，液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式______；在液氨中加入NH₄Cl，则平衡将向______移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”）．
（4）pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m______n（选填“＞”、“＜”或“=”）；若改用pH相同的盐酸和硫酸溶液，进行上述操作，则m______n（选填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

（1）pH=5的盐酸中c（H⁺）=10^-5mol/L，pH=9的氢氧化钠溶液中c（OH^-）=10^-5mol/L，按体积比9：11混合，则NaOH过量，反应后c（OH^-）=(11VL×10−5mol/L−9VL×10−5mol/L)/(11VL+9VL)=10^-6mol/L，则pH=8，故答案为：8；
（2）NH₄Cl为强酸弱碱盐，在溶液中发生H₂O+NH₄⁺NH₃•H₂O+H⁺，水解呈酸性，
故答案为：H₂O+NH₄⁺NH₃•H₂O+H⁺；
（3）液氨类似于水的电离，已知水的电离方程式可写为2H₂O⇌H₃O⁺+OH^-，则液氨的电离方程式为2NH₃NH₄⁺+NH₂^-，在液氨中加入NH₄Cl，NH₄⁺浓度增大，则平衡向逆反应方向移动，
故答案为：2NH₃NH₄⁺+NH₂^-；逆反应方向；
（4）pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，氨水的浓度大，如稀释相同体积，则氨水溶液pH较大，而稀释后相等，则氨水加入水应较多，即m＞n，盐酸和硫酸都是强电解质，溶液pH相同的，则c（H⁺）相同，如稀释后pH仍相同，则稀释倍数应相同，即m=n，
故答案为：＞；=．