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将5.35g氯化铵固体与足量熟石灰混合加热,使之充分反应.试计算:(1)生成的氨气在标准状况下的体积是多少升?(2)若将这些氨气配成500mL氨水,该氨水的物质的量浓度是多少?
题目详情
将5.35g氯化铵固体与足量熟石灰混合加热,使之充分反应.试计算:
(1)生成的氨气在标准状况下的体积是多少升?
(2)若将这些氨气配成500mL氨水,该氨水的物质的量浓度是多少?
(1)生成的氨气在标准状况下的体积是多少升?
(2)若将这些氨气配成500mL氨水,该氨水的物质的量浓度是多少?
▼优质解答
答案和解析
(1)5.35g氯化铵的物质的量为:
=0.1mol,则:
2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2NH3↑+2H2O,
0.1mol 0.1mol
标况下生成氨气的体积为:0.1mol×22.4L/mol=2.24L,
答:生成氨气的体积为2.24;
(2)氨水溶质按氨气计算,该氨水的物质的量浓度为:
=0.2mol/L,
答:氨水的物质的量浓度是0.2mol/L.
5.35g |
53.5g/mol |
2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2NH3↑+2H2O,
0.1mol 0.1mol
标况下生成氨气的体积为:0.1mol×22.4L/mol=2.24L,
答:生成氨气的体积为2.24;
(2)氨水溶质按氨气计算,该氨水的物质的量浓度为:
0.1mol |
0.5L |
答:氨水的物质的量浓度是0.2mol/L.
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