医用化学五、计算题（10分）欲配制pH＝9.00的缓冲溶液0.5L,需用28．33％(g/g),密度为0．9008（g/ml）的氨水和10.0mol·L-1的盐酸各多少ml?其中氨和它的共轭酸的总浓度等于1．00mol·L-1（氨的pKb=4.7

Question

医用化学
五、计算题（10分）
欲配制pH＝9.00的缓冲溶液0.5L,需用28．33％(g/g), 密度为0．9008（g/ml）的氨水和10.0 mol·L-1 的盐酸各多少ml? 其中氨和它的共轭酸的总浓度等于1．00 mol·L-1（氨的pKb=4.74）.

Answer 1

100 克28．33％(g/g),密度为0．9008（g/ml）的氨水的体积：
V=100/0.9008= 111.0 mL = 0.1110 L
摩尔浓度为：33/(17 x 0.111) = 17.49 M
pKa =14 -pKb = 9.26
因为:pH =pKa + log(NH3摩尔/NH4+摩尔）
所以,NH3摩尔/NH4+摩尔= 10^(pH-pKa)= 10^-0.26 = 0.5495
又,NH3摩尔 + NH4+摩尔 =0.5 x 1.00 = 0.5 摩尔
得：NH3摩尔=0.1773 摩尔； NH4+摩尔=0.3227 摩尔
所以,所需HCl摩尔=NH4+摩尔=0.3227 摩尔= V(HCl) x 10.0
V(HCl)=0.03227 L = 32.27 mL
V(NH3)=0.5/17.49=0.02859 L = 28.59 mL
操作：量取28.59 mL 28．33％(g/g),密度为0．9008（g/ml）的氨水,向其中缓慢加入32.27 mL 10.0 mol·L-1 的盐酸,然后稀释至500 mL 即可.