MnO2+4HCl==Mncl2+Cl2+2H2O现取8.7g二氧化锰和37%浓盐酸100ml（密度为1.19g/ml)充分反映求①.值得标准状况下的氯气多少升?②.被氧化的Hcl物质的量是多少?③.向反应后的溶液中加入足量AgNO3溶液,可生成

Question

MnO2+4HCl==Mncl2+Cl2+2H2O
现取8.7g二氧化锰和37%浓盐酸100ml（密度为1.19g/ml)充分反映
求①.值得标准状况下的氯气多少升?
②.被氧化的Hcl物质的量是多少?
③.向反应后的溶液中加入足量AgNO3溶液,可生成白色沉淀多少克?（保留到小数点后一位）
希望有步骤..

Answer 1

1、MnO2 + 4HCI = MnCI2 + CI2 + 2H2O
87 22.4
8.7g v=2.24L
2、要氧化生成一分子的CI2,需要2个HCI
2HCI-----CI2
2 22.4
X 2.24L
X=0.2mol
3、C(HCI)=1000*1.19*37%/37=11.9mol/L
所以n(HCI)=11.9*0.1=1.19mol
根据CI-守恒,反应前后CI-的物质的量不变.
CI- + Ag+ = AgCI
1 1
1.19mol y=1.19mol
所以质量为1.19*144=171.36g
(为方便计算,题中CI的相对原子质量按36计算,当然你也可以按35.5计算,方法是一样的,结果略有差别）
明白么?