从100mL某种待测浓度的H2SO4溶液中取出25mL，加入10mL0.5mol•L-1BaCl2溶液，恰好完全反应．求：①得到BaSO4沉淀多少克？②待测H2SO4溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

Question

从100mL某种待测浓度的H₂SO₄溶液中取出25mL，加入10mL 0.5mol•L^-1 BaCl₂溶液，恰好完全反应．求：
①得到 BaSO₄沉淀多少克？
②待测 H₂SO₄溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

Answer 1

n（BaCl₂）=0.01L×0.5mol/L=0.005mol，发生反应：H₂SO₄ +BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，由方程式可知：n（BaSO₄）=n（H₂SO₄）=n（BaCl₂）=0.005mol，
①m（ BaSO₄ ）=0.005mol×233g/mol=1.165g，
②c（ H₂SO₄ ）=(0.005mol)/(0.025L)=0.2mol•L^-1，
答：①得到 BaSO₄沉淀是1.165克；
②待测 H₂SO₄溶液中溶质的物质的量浓度是0.2mol•L^-1．