如表是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明，苏老师需要将10mL的该硫酸稀释成浓度为9.8%的稀硫酸ag．浓硫酸98%1.84g/mL（1）若要计算出“a”等于多少，根据溶液稀释前后溶质质量

Question

如表是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明，苏老师需要将10mL的该硫酸稀释成浓度为9.8%的稀硫酸a g．

浓硫酸

98%

1.84g/mL

（1）若要计算出“a”等于多少，根据溶液稀释前后溶质质量不变的原则，请你帮忙完成下列等式的表达式：______=ag×9.8%．
（2）化学兴趣小组的同学取用苏老师准备好的少量稀硫酸和浓度为8%的氢氧化钠溶液来进行中和反应实验的探究，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）．请你计算：当溶液恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

（1）设10mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸的质量为a，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则1.84g/ml×10ml×98%=a×9.8%
（2）依题意，加入氢氧化钠溶液100g时溶液恰好完全反应．
此时，设生成硫酸钠的质量为X，消耗稀硫酸的质量为Y
  H₂SO₄ +2NaOH═Na₂SO₄ +2H₂O
  98      80        142
Y×9.8%  100g×8%    X  
(98)/(y×9.8%)＝(80)/(100g×8%)，(80)/(100g×8%)＝(142)/(x)
Y=100g                  X=14.2g
所得溶液中溶质质量分数为：(14.2g)/(100g+100g)×100%=7.1%，
答案：（1）1.84g/ml×10ml×98%；
（2）所得溶液中溶质质量分数为7.1%．