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50mL0.1moL/L的BaCl2溶液,加入100mL0.75moL/L的H2So4求1.沉淀物的质量是多少克?2.生成的HcL的物质量浓度是多少?
题目详情
50mL 0.1moL/L 的BaCl2 溶液,加入100mL 0.75moL/L 的H2So4求
1.沉淀物的质量是多少克?
2.生成的HcL的物质量浓度是多少?
1.沉淀物的质量是多少克?
2.生成的HcL的物质量浓度是多少?
▼优质解答
答案和解析
由题目知硫酸过量,硫酸钡沉淀的量由钡离子决定
1.已知Ba2+~BaSO4
1 1
0.05*0.1 x
=>x=0.005mol
所以生成硫酸钡沉淀的质量为233*0.005=~
2.由于硫酸过量,所以生成盐酸的质量也有氯化钡决定
0.005mol氯化钡全部反应,生成盐酸的物质的量为0.005*2=0.01mol
所以盐酸的物质的量浓度为0.01/0.15=~mol/L
1.已知Ba2+~BaSO4
1 1
0.05*0.1 x
=>x=0.005mol
所以生成硫酸钡沉淀的质量为233*0.005=~
2.由于硫酸过量,所以生成盐酸的质量也有氯化钡决定
0.005mol氯化钡全部反应,生成盐酸的物质的量为0.005*2=0.01mol
所以盐酸的物质的量浓度为0.01/0.15=~mol/L
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