实验管理员要用98%的浓硫酸（密度为1.84g·mL—1）配制1000mL30%的稀硫酸（密度为1.22g·mL—1）,请甲、乙两同学帮他计算一下：需浓硫酸多少毫升,蒸馏水多少毫升?甲的解法是：设需98%的浓硫酸

Question

实验管理员要用98%的浓硫酸（密度为1.84g·mL—1）配制1000mL30%的稀硫酸（密度为1.22g·mL—1）,请甲、乙两同学帮他计算一下：需浓硫酸多少毫升,蒸馏水多少毫升?甲的解法是：设需98%的浓硫酸的体积为x x×1.84g·mL—1×98%=1000mL×1.22g·mL—1×30% x=220.9mL 需水：1000mL—220.9mL=779.1mL 乙求所需的浓硫酸与甲的解法相同,他求所需水的步骤是：（1000g×1.22g·mL—1—220.9g×1.84g/mL）÷1g·mL—1=813.5mL 两种解法,管理员不知采用谁的结果好.孰是孰非,请你公断.

Answer 1

乙的解法正确
（1000mL×1.22g·mL—1—220.9mL×1.84g/mL）÷1g·mL—1=813.5mL
两种溶液的密度不相同呀