（2014•甘肃二模）乙酸乙酯是重要的化工原料．实验室制备乙酸乙酯的装置如图1所示．有关数据及副反应：乙酸乙醇乙酸乙酯C2H5OC2H5（乙醚）沸点/℃11878.377.134.5溶解性易溶于水极易溶于水

Question

（2014•甘肃二模）乙酸乙酯是重要的化工原料．实验室制备乙酸乙酯的装置如图1所示．
有关数据及副反应：

	乙酸	乙醇	乙酸乙酯	C2H5OC2H5（乙醚）
沸点/℃	118	78.3	77.1	34.5
溶解性	易溶于水	极易溶于水	与乙醚混溶	微溶于水

①CH₃CH₂OH+HOCH₂CH₃

浓H2SO4

140℃

CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O
②无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂•6C₂H₅OH
（1）在烧瓶中除了加入过量的乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是______；反应中加入过量的乙醇，其目的是______．
（2）现对锥形瓶中乙酸乙酯粗产品进行提纯，步骤如下：
①向锥形瓶中加入饱和Na₂CO₃溶液，将混合液体充分振荡后，转入______（填仪器名称）进行分离；
②分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，除去______；再加入（此空从下列选项中选择）______；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，得到纯净的乙酸乙酯．
A．氢氧化钠           B．碱石灰           C．无水硫酸钠       D．生石灰
③粗产品蒸馏提纯时，图2装置中温度计位置正确的是______．

（3）已知乙酸的密度ρ=1.05g•mL^-3，若在烧瓶中加入乙酸4.0mL，收集到的乙酸乙酯的质量为3.08g，则乙酸乙酯的产率为______%．

Answer 1

（1）液体加热要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸；加入过量乙醇，使平衡正向移动，提高醋酸的转化率，
故答案为：防止暴沸；提高CH₃COOH的转化率；
（2）①分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后取上层得乙酸乙酯．分液操作用到的仪器为分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；
②乙醇与无水氯化钙反应生成 CaCl₂•4C₂H₅OH络合物，因此无水氯化钙可以吸收乙醇；乙酸乙酯在碱性条件下可发生水解，因此吸水不能用碱性干燥剂，氢氧化钠、碱石灰、氧化钙均为碱性物质，因此不选，可选无水硫酸钠吸收水，
故答案为：C₂H₅OH；C；
③温度计测定的是蒸汽的温度，水银球处于蒸馏烧瓶的支管口处，
故答案为：C；
（3）乙酸的质量m=1.05g•mL^-3×4.0mL=4.2g，乙酸的物质的量为(4.2g)/(60g/mol)=0.07mol，假设乙酸完全反应生成的乙酸乙酯的物质的量为0.07mol，质量为0.07mol×88g/mol=6.16g，因此乙酸乙酯的产率为(3.08g)/(6.06g)×100%=50%，
故答案为：50．