I．如图为相互串联的三个装置，试回答：（1）若利用乙池在铁片上镀银，则B是（填电极材料），电极反应式是；应选用的电解质溶液是．（2）若利用乙池进行粗铜的电解精炼，则

Question

I．如图为相互串联的三个装置，试回答：

（1）若利用乙池在铁片上镀银，则B是___（填电极材料），电极反应式是___；应选用的电解质溶液是___．
（2）若利用乙池进行粗铜的电解精炼，则___极（填“A”或“B”）是粗铜，若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为___．
（3）丙池滴入少量酚酞试液，电解一段时间___（填“C”或“Fe”）极附近呈红色．
（4）写出甲池负极的电极反应式：___．若甲池消耗3.2gCH3OH气体，则丙池中阳极上放出的气体物质的量为___．
II．（5）请利用反应Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺设计原电池．
设计要求：①该装置尽可能提高化学能转化为电能的效率；
②材料及电解质溶液自选，在图中做必要标注；
③画出电子的转移方向．

Answer 1

（1）在铁片上镀银，金属铁是阴极材料，金属银是阳极材料，选择硝酸银为电解质溶液，在甲池中，通氧气的电极是正极，所以乙池中A是阳极，B是阴极，B电极上发生反应：Ag⁺+e^-=Ag，故答案为：铁片；Ag⁺+e^-=Ag；AgNO₃溶液；
（2）乙池中A是阳极，B是阴极，利用乙池进行粗铜的电解精炼，金属铜为阴极，粗铜作阳极，活泼的金属在阳极上失电子得到金属阳离子，Fe以Fe²⁺的形式进入电解液中，不参与放电的Au、Ag形成阳极泥，故答案为：A；Au、Ag以单质的形式沉积在c（阳极）下方，Fe以Fe²⁺的形式进入电解液中；
（3），在甲池中，通氧气的电极是正极，通燃料的是负极，所以丙中，Fe是阴极，石墨是阳极，电解饱和氯化钠，在阴极上产生氢气，该极区域显示碱性，遇到酚酞显示红色，即电解一段时间Fe极附近呈红色，故答案为：Fe；
（4）燃料电池的负极上是燃料失电子的氧化反应：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；若甲池消耗3.2g即0.1molCH₃OH气体，则转移电子是0.6mol，
丙池中阳极上放出的氯气，根据2Cl^--2e^-=Cl₂↑，转移0.6mol电子，产生氯气物质的量为0.3mol，故答案为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；0.3mol；
（5）原电池中失电子的物质作负极，根据方程式知，铁作负极，比铁活泼性小的金属或导电的非金属作正极；铁失电子，发生氧化反应；正极上得电子，发生还原反应，根据方程式知，Fe³⁺得电子，生成Fe²⁺，电极反应式为：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，电解质是反应物中可溶性的、得电子的物质，所以电解质是可溶性的铁盐，可用氯化铁作电解质，装置如下：，电子从负极流向正极，如图中箭头所示，故答案为：．