研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．（1）①硫离子的结构示意图为．②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为：．（2）25℃，在0.10mol

Question

研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．

（1）①硫离子的结构示意图为___．
②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为：___．
（2）25℃，在0.10mol•L^-1H₂S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S^2-）  关系如右图（忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发）．
①pH=13时，溶液中的c（H₂S）+c（HS^-）=___mol•L^-1．

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-4
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

②某溶液含0.020mol•L^-1Mn²⁺、0.10mol•L^-1H₂S，当溶液pH=___时，Mn²⁺开始沉淀．1已知：Ksp（MnS）=2.8×10^-13]
（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．
足量NaHSO₃溶液与NaHCO₃溶液反应的离子方程式为___．

Answer 1

（1）①S是16号元素．S原子获得2个电子变为S^2-，硫离子的结构示意图为：，故答案为：；
②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液是浓硫酸与木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的方程式为：C+2H₂SO₄（浓）(△.)/()2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O，
故答案为：C+2H₂SO₄（浓）(△.)/()2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O；
（2）①pH=13时，c（S^2-）=5.7×10^-2mol/L，在0.10mol•L^-1H₂S溶液中根据硫守恒c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）=0.10mol•L^-1，所以c（H₂S）+c（HS^-）=0.1-5.7×10^-2=0.043mol/L，故答案为：0.043；
②当Qc=K_sp（MnS）时开始沉淀，所以c（S^2-）=(Ksp(MnS))/(c(Mn2+))=(2.8×10-13)/(0.020)=1.4×10^-11mol/L，结合图象得出此时的pH=5，所以pH=5时锰离子开始沉淀，
故答案为：5；
（3）电离平衡常数比较可知，HSO₃^->H₂CO₃ ，足量NaHSO₃溶液与NaHCO₃溶液反应生成亚硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：2HSO₃^-+CO₃^2-=2SO₃^2-+CO₂↑+H₂O，
故答案为：2HSO₃^-+CO₃^2-=2SO₃^2-+CO₂↑+H₂O．