甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-90.8kJ/mol(1)该热化学方程式表达的意义是。(2)在一定条件下，上述反应在一密闭容器中达

Question

甲醇(CH ₃ OH)是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：CO(g)+2H ₂ (g) CH ₃ OH(g) △H=
-90. 8 kJ/mol
(1)该热化学方程式表达的意义是_______________。
(2)在一定条件下，上述反应在一密闭容器中达到平衡。该反应平衡常数的表达式为________________；结合该表达式分析，在保证H ₂ 浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡________（填字母）。
A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动
(3)如图表示该反应在某一时间段中反应速率与反应过程的关系图（t2、t4、t5时刻改变的条件都只有一个，且各不相同）。

各阶段对应的平衡常数如表所示

请判断K1、K2、K3、K4之间的关系为_________（用“>” “<”或“=”连接）。
(4)原料气的加工过程中常常混有一些CO ₂ ，为了研究温度及CO ₂ 含量对该反应的影响，以CO ₂ 、CO和H ₂
的混合气体为原料在一定条件下进行实验。实验数据见下表

由表中数据可得出多个结论。
结论一：在一定条件下，反应温度越高，生成CH ₃ OH的碳转化率_________________。
结论二：________________ 。

Answer 1

(1)1 mol CO(g)与2 mol H ₂ (g)完全反应生成1mol CH ₃ OH(g) 放出90.8 kJ的热量
(2)K=c(CH ₃ OH)/[c(CO)·c ² (H ₂ )]；C
(3)K1>K2=K3=K4
(4)越高；原料气含少量CO ₂ 有利于提高生成甲醇的碳转化率，CO ₂ 含量过高生成甲醇的碳转化率又降低