利用化学反应原理研究生产、生活中的实际问题具有十分重要的意义：（Ⅰ）氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应，其热化学方程式可表示为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝

Question

利用化学反应原理研究生产、生活中的实际问题具有十分重要的意义：
（Ⅰ）氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应，其热化学方程式可表示为：N ₂ (g)＋3H ₂ (g) 2NH ₃ (g)　ΔH＝－92 kJ·mol ^{－ 1} 。请回答下列问题：
(1)取1 mol N ₂ (g)和3 mol H ₂ (g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量＿＿＿＿＿92 kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是＿＿＿＿＿＿＿；若加入催化剂，ΔH 　　　 (填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)已知：分别破坏1 mol N≡N键、1 mol H—H键需要吸收的能量为：946 kJ、436 kJ，则破坏1 mol N—H键需要吸收的能量为＿＿＿＿＿＿kJ。
(3)N ₂ H ₄ 可视为：NH ₃ 分子中的H被—NH ₂ 取代的产物。发射卫星用N ₂ H ₄ (g)为燃料，NO ₂ 为氧化剂生成N ₂ 和H ₂ O(g)。
已知：N ₂ (g)＋2O ₂ (g)===2NO ₂ (g)  ΔH ₁ ＝＋67．7 kJ·mol ^{－ 1}
N ₂ H ₄ (g)＋O ₂ (g)===N ₂ (g)＋2H ₂ O(g)  ΔH ₂ ＝－534 kJ·mol ^{－ 1} 。
则：1 mol N ₂ H ₄ 完全反应的热化学方程式为                                   。
（Ⅱ）某铅蓄电池的正、负极标记被磨损。试用下图装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正负极。

(1)若A接E，B接F，而B电极出现       ，反应式为                           ，则说明F为正极；
（2）若铅蓄电池工作时（放电），其E所在电极的电极反应式为：               ，充电时该极与外加电源的      极相连。
（3）若用该电池电解Cu(NO ₃ ) ₂ 溶液，其电解方程式为                          
若有0.2mol电子发生转移，则正极消耗的PbO ₂ 的物质的量是         ；要想CuSO ₄ 溶液恢复原样，需加入的物质是            ,质量为         

Answer 1

（Ⅰ） (1)小于　由于该反应是可逆反应，反应物无法全部转化为生成物　不变　(2)391(3)N 2 H 4 (g)＋NO 2 (g)==="3/2" N 2 (g)＋2H 2 O(g)　ΔH＝－567.85 kJ·mol － 1 （Ⅱ）(1)气泡　2Cl ― ―2e － ====Cl...