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利用黄铜矿(CuFeS2)生产铜、绿矾的过程如下.请回答:(1)CuFeS2中铜的化合价为+2价,则铁的化合价为.(2)要从溶液中得到绿矾,必须进行的实验操作是(按前后顺序填写字母序号
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利用黄铜矿(CuFeS2)生产铜、绿矾的过程如下.请回答:
(1)CuFeS2中铜的化合价为+2价,则铁的化合价为___.
(2)要从溶液中得到绿矾,必须进行的实验操作是___(按前后顺序填写字母序号).
a.过滤洗涤 b.蒸发浓缩 c.冷却结晶 d.灼烧 e.干燥
(3)实验室中配制FeSO4溶液时常将绿矾溶于一定浓度的硫酸中国,再加水稀释,这样操作的目的是___.
(4)绿矾产品的纯度可用滴定法进行测定,实验步骤如下:
步骤1:称取6.000g绿矾产品,经溶解、定容等步骤准确配制250mL溶液.
步骤 2:从上述容量瓶中量取25.00mL待测液溶于锥形瓶中.
步骤3:用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4溶液滴定至终点,记录消耗KMnO4溶液的体积.
步骤4:重复步骤2、步骤3两次.三次平均消耗KMnO4溶液40.00mL.
①判断此滴定实验达到终点的现象是___.
②写出滴定过程中发生反应的离子方程式___.
③计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为___(保留四位有效数字).
(5)粗铜经过电解精炼可制得纯铜,电解精炼过程中阴极发生的电极反应式为___.
(1)CuFeS2中铜的化合价为+2价,则铁的化合价为___.
(2)要从溶液中得到绿矾,必须进行的实验操作是___(按前后顺序填写字母序号).
a.过滤洗涤 b.蒸发浓缩 c.冷却结晶 d.灼烧 e.干燥
(3)实验室中配制FeSO4溶液时常将绿矾溶于一定浓度的硫酸中国,再加水稀释,这样操作的目的是___.
(4)绿矾产品的纯度可用滴定法进行测定,实验步骤如下:
步骤1:称取6.000g绿矾产品,经溶解、定容等步骤准确配制250mL溶液.
步骤 2:从上述容量瓶中量取25.00mL待测液溶于锥形瓶中.
步骤3:用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4溶液滴定至终点,记录消耗KMnO4溶液的体积.
步骤4:重复步骤2、步骤3两次.三次平均消耗KMnO4溶液40.00mL.
①判断此滴定实验达到终点的现象是___.
②写出滴定过程中发生反应的离子方程式___.
③计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为___(保留四位有效数字).
(5)粗铜经过电解精炼可制得纯铜,电解精炼过程中阴极发生的电极反应式为___.
▼优质解答
答案和解析
(1)CuFeS2中铜的化合价为+2价,硫为-2价,根据元素化合价代数和为零可和铁的化合价为+2价,
故答案为:+2;
(2)要从溶液中得到绿矾,可以通过蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤,干燥等步骤,所以实验操作的序号为bcae,
故答案为:bcae;
(3)亚铁离子易水解,在配制硫酸亚铁溶液时要防止亚铁离子水解,所以将绿矾溶于一定浓度的硫酸中可以抑制亚铁离子水解,
故答案为:抑制亚铁离子水解;
(4)①根据题中实验步骤可知,滴定实验达到终点时,溶液中的高锰酸钾不完全褪色,溶液呈浅红色,所以判断滴定实验达到终点的现象是滴加最后一滴KMnO4溶液时,溶液变成浅红色且半分钟内不褪色,
故答案为:滴加最后一滴KMnO4溶液时,溶液变成浅红色且半分钟内不褪色;
②酸性KMnO4被FeSO4还原时生成Mn2+,同时生成铁离子,反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,
故答案为:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O;
③根据电子得失守恒有关系式MnO4-~5Fe2+,滴定中用去的高锰酸钾的物质的量为0.0100mol/L×0.04L=0.0004mol,所以6.000g绿矾产品中FeSO4•7H2O的物质的量为
×5×0.0004mol=0.02mol,所以样品中FeSO4•7H2O的质量分数为
×100%=92.67%,
故答案为:92.67%;
(5)粗铜电解精炼过程中阴极上是铜离子得电子生成铜单质,电极反应式为Cu2++2e-═Cu,
故答案为:Cu2++2e-═Cu.
故答案为:+2;
(2)要从溶液中得到绿矾,可以通过蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤,干燥等步骤,所以实验操作的序号为bcae,
故答案为:bcae;
(3)亚铁离子易水解,在配制硫酸亚铁溶液时要防止亚铁离子水解,所以将绿矾溶于一定浓度的硫酸中可以抑制亚铁离子水解,
故答案为:抑制亚铁离子水解;
(4)①根据题中实验步骤可知,滴定实验达到终点时,溶液中的高锰酸钾不完全褪色,溶液呈浅红色,所以判断滴定实验达到终点的现象是滴加最后一滴KMnO4溶液时,溶液变成浅红色且半分钟内不褪色,
故答案为:滴加最后一滴KMnO4溶液时,溶液变成浅红色且半分钟内不褪色;
②酸性KMnO4被FeSO4还原时生成Mn2+,同时生成铁离子,反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,
故答案为:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O;
③根据电子得失守恒有关系式MnO4-~5Fe2+,滴定中用去的高锰酸钾的物质的量为0.0100mol/L×0.04L=0.0004mol,所以6.000g绿矾产品中FeSO4•7H2O的物质的量为
250 |
25 |
0.02×278 |
6.000 |
故答案为:92.67%;
(5)粗铜电解精炼过程中阴极上是铜离子得电子生成铜单质,电极反应式为Cu2++2e-═Cu,
故答案为:Cu2++2e-═Cu.
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