某化学小组在探究碱的化学性质时，做了如图所示的两个实验．（1）写出A试管中发生反应的化学方程式．（2）实验结束后，同学们将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯，烧杯中出

Question

某化学小组在探究碱的化学性质时，做了如图所示的两个实验．

（1）写出A试管中发生反应的化学方程式___．
（2）实验结束后，同学们将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯，烧杯中出现蓝色沉淀．小组同学将烧杯中的物质进行了过滤，对滤液中成分有如下猜想：
【提出猜想】甲：滤液中的溶质是Na₂SO₄  CuSO₄
乙：滤液中的溶质是Na₂SO₄   H₂SO₄
丙：滤液中的溶质是___
丁：滤液中的溶质是Na₂SO₄
【交流讨论】同学们对以上的猜想提出质疑，认为猜想___不合理．
【设计实验】同学们通过以下的实验对猜想进行验证，请你完成实验报告．

实验内容	预计现象	预计结论
（1）取少量滤液于试管中，观察	溶液呈无色	猜想 ___不成立
（2）继续在上述试管中加入 ___	产生蓝色沉淀	猜想 ___成立

Answer 1

（1）A试管中发生反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
故填：2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
（2）【提出猜想】
如果氢氧化钠过量，则滤液中的溶质是氢氧化钠和硫酸钠．
故填：NaOH、Na₂SO₄．
【交流讨论】
猜想乙不合理，理由是如果滤液中含有稀硫酸，则不可能出现蓝色沉淀．
故填：乙．
【设计实验】
（1）取少量滤液于试管中，观察，溶液呈无色，说明溶液在不含有硫酸铜，猜想甲不成立．
故填：甲．
（2）继续在上述试管中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中存在氢氧化钠，猜想丙成立．
故填：硫酸铜溶液；丙．