某兴趣学习小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验：（1）写出甲实验中酚酞溶液的作用是：．（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，锥形瓶中观察到的现象是．（3）丙实验

Question

某兴趣学习小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验：

（1）写出甲实验中酚酞溶液的作用是：___．
（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，锥形瓶中观察到的现象是___．
（3）丙实验中发生反应化学方程式___．
（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒人同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问．
【提出问题 废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：___、指示剂（酚酞）、水和___．
②小兰认为废液呈红色，一定含有氢氧化钠，你认为她的判断正确吗？___；
理由是___．
③废液中能使酚酞呈红色的物质是什么？同学们有如下猜想：
小芳认为：只有碳酸钠
小刚认为：只有氢氧化钙
小亮认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是___（写一种猜想）．
【实验设计】小明想通过如下的实验来验证小芳、小刚、小亮的猜想．
【实验内容】取10g过滤后的废液于试管中，逐滴加入足量的10%的稀盐酸．小明用图象记录了实验的现象（如图所示）．由此可以判断___ 的猜想是正确的．
【反思拓展】
①在分析化学反应所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑___．

Answer 1

（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，向里面滴加稀盐酸，溶液变无色，证明发生了中和反应；故填：证明发生了中和反应．
（2）二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，锥形瓶内的压强变小，所以观察到的现象是气球膨胀；故填：气球膨胀；
（3）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应，生成氢氧化钠和碳酸钙，反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；故填：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（4）【交流讨论】①根据实验探究的步骤可推出：盐酸与氢氧化钠反应一定生成氯化钠，并且氯化钠显中性不与其它物质反应，所以一定含有氯化钠；有白色沉淀，所以一定含有碳酸钙；故填：氯化钠；碳酸钙；
②由于废液呈红色，说明显碱性，氢氧化钠溶液显碱性，氢氧化钙溶液也显碱性，而碳酸钠溶液也显碱性，所以小兰认为废液呈红色，一定含有氢氧化钠，判断不正确；故填：不正确；氢氧化钙溶液也显碱性，碳酸钠溶液也显碱性；
③从甲、乙、丙三个实验可以看出，参加反应的物质有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、以及盐酸，而溶液呈碱性，氢氧化钠溶液显碱性，氢氧化钙溶液也显碱性，而碳酸钠溶液也显碱性，所以有四种猜想；故填：氢氧化钠和氢氧化钙；
【实验内容】根据图示取10g过滤后的废液于试管中，逐滴加入足量的10%的稀盐酸，开始没有气体，滴加一段时间以后有气体生成，能与盐酸生成气体是碳酸钠，故一定含有碳酸钠，而开始没有气体，一定含有氢氧化钠，因为盐酸和氢氧化钠先发生中和反应，再与碳酸钠反应，故一定含有氢氧化钠，所以小亮的猜想正确；故填：小亮；
【反思拓展】①在分析化学反应所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物是否过量；故填：反应物是否过量．