某同学在实验里欲配置6mol/L的H2SO4溶液,现有三种不同浓度的H2SO4溶液①240ml1mol/L的H2SO4溶液②150ml25%（密度P=1.18g/cm3）的H2SO4溶液③18mol/L的H2SO4溶液足量还有三种规格的容量瓶：250ml、500ml、1

Question

某同学在实验里欲配置6mol/L的H2SO4溶液,现有三种不同浓度的H2SO4溶液①240ml 1mol/L 的H2SO4溶液
②150ml 25% （密度P=1.18g/cm3）的H2SO4溶液
③18mol/L 的H2SO4溶液足量
还有三种规格的容量瓶：250ml、500ml、1000ml.
配置要求：① ②两种H2SO4溶液全部用完,不足部分由③补充
需选用哪种容量瓶?需用18mol/L的浓h2so4多少毫升?
是高一上学期全线突破上第19业的题

Answer 1

哇,我做过
6mol/l
先算1.2两种硫酸的体积
240+150=390ml＞250ml 则250ml容量瓶不可取,你会问怎么能把体积相加呢?混合后体积变化很小的,可以相加.
用500ml时 500ml=0.5L 6mol/L*0.5L=3mol
1. 240ml=0.24L*1mol/L=0.24mol 2.150ml*1.18g/cm3=177g*0.25=44.25g再除98得 0.45mol 0.45+0.24=0.69mol 3-0.69约=2.3mol 2.3/18mol*1L-1=0.128L 0.128+0.39=0.518L＝518ml>500ml
500ml的容量瓶不好用了
2.则用1000ml
1000ml=1L 1L*6mol/L=6mol 6mol-0.69=5.3mol 5.3mol除18mol/L=0.294L=294ml（容量瓶不足的部分用水） 答；需浓硫酸294ml.(对了）
虽然我会做,不过别照搬照抄哦!加油,高考上重点大学,呵呵!