金属锡(Sn)的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为：Sn＋2HC1＝SnC12＋H2↑，再加入过量FeC13溶液，发生如下反应：SnC12＋2FeC13＝SnC14＋2FeC12最后

Question

金属锡(Sn)的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为：Sn＋2HC1＝SnC1 ₂ ＋H ₂ ↑，再加入过量FeC1 ₃ 溶液，发生如下反应：SnC1 ₂ ＋2FeC1 ₃ ＝SnC1 ₄ ＋2FeC1 ₂ 最后用已知浓度K ₂ Cr ₂ O _7cy 溶液滴定生成的Fe ²⁺ 离子，反应的化学方程式为：6FeC1 ₂ ＋K ₂ Cr ₂ O ₇ ＋14HC1＝6FeC1＋2CrCl ₃ 2KC1 ₃ ＋7H ₂ O

现有金属锡试样0 . 613克，经上述各步反应后，共用去0 . 100mol/LK ₂ Cr ₂ O ₇ 溶液16 . 0毫升，求试样中锡的百分含量(假定杂质不参加反应)．

Answer 1

答案：解析： 反应中消耗的K2Cr2O7的物质的量为0.100mol/L×0.0160L＝1.60×10－3mol(1分) 6×n(K2Cr2O7)＝n(FeCl2)；n(FeCl2)＝2×n(SnCl2)(各1分，共2分) (1分) Sn的质量为：(1分) 试样中Sn的百分含量...