某合作小组同学在进行酸性高锰酸钾溶液与草酸（化学式为H2C2O4，为弱酸，被氧化为CO2）溶液的反应时，发现刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久

Question

某合作小组同学在进行酸性高锰酸钾溶液与草酸（化学式为 H ₂ C ₂ O ₄ ，为弱酸，被氧化为 CO ₂ ）溶液的反应时，发现刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。

（ 1 ）该反应的离子方程式为                                                    

（ 2 ）该实验中反应速率明显加快的原因可能是                  

     A ． 反应放热导致温度升高                  B ． 反应物接触面积增大

C ． 生成物的催化作用                      D ． 压强增大

（ 3 ）为验证该反应速率明显加快的原因，甲同学继续进行了下列实验，请完成下表。

编号	温度 /℃	酸化的 H 2 C 2 O 4 溶液 /mL	KMnO 4 溶液 /mL	溶液褪色所需时间 /s
1	25	5.0	2.0	40
2	25	( 另加少量可溶于水的 MnSO 4 粉末 )		4
3	60			25

（ 4 ）已知 25℃ 时， c(H ₂ C ₂ O ₄ ) ～反应时间 t 的变化曲线如图，若保持其他条件不变，画出加入催化剂时 c(H ₂ C ₂ O ₄ ) ～反应时间 t 的变化曲线示意图（进行相应的标注）。

Answer 1

（ 1 ） 5H 2 C 2 O 4 ＋ 2MnO 4 － ＋ 6H ＋ =2Mn 2 ＋ ＋ 10CO 2 ↑ ＋ 8H 2 O   (2 分 ) （ 2 ） AC    (2 分 ) （ 3 ） ② 5...