某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为（2）实验中，装置B中发生的现象

Question

某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图所示装置进行实验．

请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是___，其中发生反应的化学方程式为___
（2）实验中，装置B中发生的现象是___，该现象说明SO₂具有的性质是___；反应的离子方程式为___
装置C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO₂具有的性质是___
（3）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象___；
（4）尾气可采用___溶液吸收；
（5）有同学提出将二氧化硫与过氧化钠进行探究实验，请预测二者可能发生的反应，并写出你的理由
可能的反应___；
你的理由___．

Answer 1

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶，其中发生反应的化学方程式为：Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案为：蒸馏烧瓶；Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去，二氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为2S^2-+SO₂+2H₂O=3S↓+4OH^-，则观察到出现黄色浑浊，B中S元素的化合价升高，表现还原性，C中二氧化硫中硫元素的化合价降低，表现氧化性，高锰酸钾溶液和二氧化硫气体发生的离子反应为：2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，
故答案为：溶液由紫红色变为无色；还原性；2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺；氧化性；
（3）因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色，故答案为：待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色；
（4）利用氢氧化钠溶液来吸收尾气，发生的离子反应为SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，故答案为：NaOH；
（5）理由二氧化硫与二氧化碳类似，都为酸性氧化物，可能的反应2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂；过氧化钠具有氧化性，亚硫酸钠还可被氧化为硫酸钠，可能的反应Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄，故答案为：2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂；二氧化硫与二氧化碳类似，都为酸性氧化物．