化学实验是探究物质的组成、性质的重要方法和手段，根据实验回答问题．①实验1中的红磷和实验2中的白磷都是与氧气反应生成五氧化二磷．Ⅰ．实验1中红磷需要稍过量的作用是．Ⅱ．

Question

化学实验是探究物质的组成、性质的重要方法和手段，根据实验回答问题．

①实验1中的红磷和实验2中的白磷都是与氧气反应生成五氧化二磷．
Ⅰ．实验1中红磷需要稍过量的作用是___．
Ⅱ．实验2中先把（含瓶塞、燃烧匙、药品及少量细砂）的集气瓶置于电子天平上称总质量，然后引燃白磷，反应停止并冷却后，再次称得总质量，该实验中的白磷___（填“一定”或“不一定”）要过量．
②通过下列实验探究物质的组成．
Ⅰ．实验3和实验4均需要验证反应产物来判断水的元素组成．
验证实验3中燃烧产物的方法是___（填序号）．
    A．观察火焰颜色        B．观察烧杯内壁        C．用手触摸烧杯外壁        D．把烧杯倒置加入无水硫酸铜
Ⅱ．实验4，水的电解实验中，试管a中收集到了8毫升气体，则试管b中的气体约为___，通电一段时间后切断电源，水的质量减少了3.6g，计算生成H₂的物质的量___（根据化学方程式列式计算）．

Answer 1

①Ⅰ．红磷需要稍过量的作用是为了消耗掉所有氧气，故填：为了消耗掉所有氧气．
Ⅱ．因为是密闭容器，因此实验中的白磷不一定要过量，故填：不一定．
②Ⅰ．点燃氢气产生水，验证水的方法是把烧杯倒置加入无水硫酸铜，若变为蓝色，则有水生成，故选：D．
Ⅱ．水的电解实验中，生成氢气、氧气的体积比是2：1，试管a中收集到氧气8毫升，则试管b中的气体约为4mL．故填：4mL．
水的质量减少了3.6g，则3.6g÷18g/mol=0.2mol水被电解，
设电解3.6g水可生成氢气的物质的量为n，
2H₂O(通电.)/()2H₂↑+O₂↑
2                2
0.2mol        n
(2)/(2)=(0.2mol)/(n)
解之得 n=0.2mol
答：生成H₂的物质的量为0.2mol．