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(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示,K值大小与温度的关系是:温度升高,K值.(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小).(2)在一体积为10L
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(2)在一体积为10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:
CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2 (g)△H<0,CO和H2O浓度变化如下图,则0~4min的平均反应速率v(CO)=______mol•L-1•min-1.t℃时物质浓度(mol•L-1)的变化:
(3)t℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如下表.
时间(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
②反应在4min~5min间,平衡向逆方向移动,可能的原因是______
a.增加水蒸气 b.降低温度
c.使用催化剂 d.增加氢气浓度.
▼优质解答
答案和解析
(1)平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积,K越大,说明生成物越多,反应物越少,当反应放热时,升高温度平衡向逆反应方向移动,当反应吸热时,升高温度平衡向正反应方向移动,温度升高,K可能增大...
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