化学平衡判断题在一个1L的容器中,加入2molA和1molB,发生下述反应：2A(g)+B(g)=3C(g)+D(s),达到平衡时,C的浓度是1.2mol/L维持容器的体积和温度不变,按下列配比作为：1molA+0.5molB+1.5molC+0.2molD,作为起始

Question

化学平衡判断题
在一个1L的容器中,加入2molA和1molB,发生下述反应：2A(g)+B(g)=3C(g)+D(s),达到平衡时,C的浓度是1.2mol/L维持容器的体积和温度不变,按下列配比作为：
1molA+0.5molB+1.5molC+0.2molD,作为起始浓度,达到平衡时,C的浓度仍是1.2mol/L.
判断这种说法对错.
以下有两种解释：
一、错,据抑制可知,若达到平衡时仍是1.2mol/L,需要在起始时换算到反应一边需为2molA和1molB,但换算后可知D还需0.3mol才能达到.故错.
二、对.看以下分析
2A(g)+B(g)=3C(g)+D(s)
起始：2mol 1mol 0 0
变化：0.8mol 0.4mol 1.2mol 0.4mol
平衡：1.2mol 0.6mol 1.2mol 0.4mol
所以要到到与原平衡相同,需要让平右移,即需加要在转化0.2molA和0.1molB,所以需0.3molC和0.2molD,又因加入和去除D,对平衡不影响,所以D最少需要0.2mol,故说法正确.
“所以需0.3molC和0.2molD，又因加入和去除D，对平衡不影响，所以D最少需要0.2mol，故说法正确。”打错了错了，应是都为0.1molD

Answer 1

这个说应该是正确的.就如第二种说法,D是固体对气体反应的平衡没有影响.