一道关于化学平衡的题目,求解!在含有1mol醋酸和1mol醋酸钠的1L混合溶液中,当滴入少量稀盐酸或氢氧化钠溶液后,所测得混合溶液的pH与滴加酸或碱前无明显变化,为什么?

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一道关于化学平衡的题目,求解!
在含有1mol醋酸和1mol醋酸钠的1L混合溶液中,当滴入少量稀盐酸或氢氧化钠溶液后,所测得混合溶液的pH与滴加酸或碱前无明显变化,为什么?

▼优质解答

答案和解析

醋酸和醋酸钠混合溶液是缓冲溶液
由弱酸及其盐组合一起使具有缓冲作用
缓冲溶液是一种能在加入少量酸或碱和水时抵抗pH改变的溶液.
缓冲作用的原理是：当滴入少量氢氧化钠溶液,OH-离子与缓冲溶液中不多的H+离子结合,由于[H+]的减少,是醋酸钠电离出更多的H+离子,恢复到近乎原来的浓度因而PH值不变；同样,当滴入少量稀盐酸,H+离子与缓冲溶液中大量贮存的CH3COO-离子结合,使H+离子增加很少,因而PH值基本不变

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