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某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出10g合金样品，将100g稀硫酸分5次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：稀硫酸用量剩余固体质量
题目详情
某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出10g合金样品，将100g稀硫酸分5次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
（1）这六次实验中，第______次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=______，发生反应的化学方程式是______．
（2）计算合金样品中镁的质量分数．
| 稀硫酸用量 | 剩余固体质量 |
| 第一次加入20g | mg |
| 第二次加入20g | 7.0g |
| 第三次加入20g | 5.5g |
| 第四次加入20g | 4.0g |
| 第五次加入20g | 4.0g |
（2）计算合金样品中镁的质量分数．
▼优质解答
答案和解析
（1）因为铜不与硫酸反应，因此最后剩余的4.0g固体的成分是铜；所以第五次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；从表格数据可知，每20g硫酸就消耗1.5g镁，因此m=7g+1.5g=8.5g，根据金属的活动性顺序，镁与硫酸反应生...
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