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某化学兴趣小组需制备22.4LSO2气体(标准状况),他们依据化学方程式Zn+2H2SO4(浓)═(加热)ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后,取65.0锌粒与98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)110mL充分反应,待锌粒全部溶解后
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(1)化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是______(填分子式).产生这种结果的主要原因是______.
(2)为了检验主要杂质气体的成分,化学兴趣小组的同学设计了如下实验,对气体X取样进行认真探究.
①组装好仪器后,盛放药品前,必要的一个操作是______.
②A中加入的试剂可能是______,作用是______;B中加入的试剂可能______,作用是______.
③证实气体X中混有较多杂质气体,应观察到C中的实验现象是______,D中最好选择的试剂是______.
(3)假定气体在吸收过程中吸收完全,对上述装置略加改进,可以粗略测定气体X中SO2的体积分数.改进时可选用的下列仪器为______(填代号).
a.导管 b.水槽 c.广口瓶 d.容量瓶 e.量筒 f.单孔塞 g.双孔塞
(用离子方程式表示)______.
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答案和解析
(1)随着反应的进行,硫酸浓度会逐渐的降低,稀硫酸和锌反应会生成硫酸锌和氢气,化学方程式为:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,因此化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是:H2;(2)①探究气体的成分,一...
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